Réactivité
Très réactif avec l'oxygène, la vapeur d'eau et les acides en raison de sa forme métallique pure.
Il réagit lentement à l'eau froide, mais violemment avec de l'eau chaude ou de la vapeur:
Mn +2 H2O → Mn (OH) 2+ H2 ↑
États d'oxydation
Les états d'oxydation communs sont +2, +4, +6 et +7.
Dans EMM, le manganèse est principalement dans le0 État d'oxydation(forme métallique).
Réaction avec les acides
Facilement soluble dans l'acide sulfurique dilué (H2SO4) ou l'acide chlorhydrique (HCL):
Mn + H2SO4 → MNSO 4+ H2 ↑
Forme l'hydrogène gazeux inflammable (nécessite une ventilation).
Oxydation dans l'air
À température ambiante, il forme une couche d'oxyde protectrice (MNO2) qui empêche l'oxydation supplémentaire.
Lorsqu'il est chauffé dans l'air, il brûle dans un état en poudre, formant des oxydes de manganèse:
3mn +2 o2Δmn3o4
Comportement redox
Un agent réducteur fort dans les environnements acides / alcalins (par exemple, ne réduit aucune 3- à NH3).
Formation d'alliages
Il se combine avec le fer, l'aluminium et le cuivre pour former des alliages résistants à la corrosion (par exemple, en acier inoxydable).
Activité catalytique
Il agit comme un catalyseur dans les réactions de synthèse organique et d'hydrogénation.
Effets sur la propreté
Une pureté élevée (supérieure ou égale à 99,7%) minimise les effets indésirables indésirables dans les processus industriels.
Instructions de sécurité de base:
Inflammabilité: La poudre fine est un risque d'explosion; Éloignez-vous des étincelles / flammes ouvertes.
Corrosivité: Réagit avec l'humidité pour libérer l'hydrogène gazeux (assurer le stockage sec).
Signification industrielle:
La stabilité dans les matrices en alliage augmente la résistance de l'acier à l'oxydation et à la sulfidéation.
Il est nécessaire pour la synthèse des produits chimiques à base de manganèse (par exemple, KMNO4, MNO2 pour les batteries).
Ces propriétés rendent EMM indispensable dans les technologies de métallurgie, de fabrication chimique et de stockage d'énergie.