1. Solubilité dans l'eau
Solubilité:légèrement soluble, à propos0.8 g/l(20 degrés), forme une solution légèrement acide (pH ≈ 4).
Produits solubles: réagitavec de l'eau pour former du métavanadate (HVO3) ou, dans une moindre mesure, le polyvanate (par exemple, H2V4O11), selon la concentration et le pH.
V2O 5+ H2O → 2HVO3
Effet de température: La solubilité augmente avec l'augmentation de la température (par exemple, à environ 5 g / L à 100 degrés).
2. Solubilité dans les acides
Acides forts (par exemple sulfurique, nitrique, chlorhydrique):
se dissout facilement pour former un cation vanadate (vo 2+) ou vo 2+ (selon la concentration d'acide et la réduction des propriétés).
Exemple (en acide sulfurique):
V2O 5+2 H2SO4 → 2vo 2++2 SO42 - +2 H2O
Acides faibles (par exemple, acide acétique):Moins soluble, nécessitant un chauffage ou des concentrations élevées d'acide.
3. Solubilité dans les alcalis
Alcalis forts (par exemple Naoh, Koh):
Soluble, forme vanadates incolores (par exemple, métavanadate de sodium Navo3):
V2o 5+2 naoh → 2navo 3+ h2o
Dans les alcalis concentrés, les polyvadates (par exemple, Na3VO4) peuvent être formés.
4. Solubilité dans les solvants organiques
Insoluble: Presque insoluble dans les solvants organiques communs tels que l'éthanol, l'éther et l'acétone.
Solvants spéciaux: se dissout dans certains solvants organiques contenant de l'oxygène (par exemple, solution d'acide oxalique) pour former des complexes.
5. Facteurs affectant la solubilité
valeur de pH:
La solubilité augmente considérablement dans des conditions acides ou fortement alcalines et diminue des acides / alcalis neutres ou faibles.
Température: Le chauffage augmente généralement la solubilité (en particulier dans l'eau).
Environnement redox: La réduction des acides (par exemple, l'acide chlorhydrique) peut réduire V 5+ en V 4+ en modifiant le comportement de dissolution.
Directions à utiliser
Dissolution expérimentale: Le solvant doit être sélectionné selon le produit cible:
Préparez le vanadate → dissoudre avec l'alcali.
Obtenez une solution de vo 2+ → dissoudre dans un acide fort.
Conseils de sécurité: La dissolution peut être exothermique ou gazer (par exemple, lorsqu'il réagit avec la réduction des acides), il doit donc être effectué lorsque la ventilation est disponible.
