1. Apparence et structure
Couleur: Solide cristallin de jaune orange à brun rougeâtre.
Formulaire: Existe généralement sous forme de poudre fine ou de structure cristalline en couches.
Système cristallin: Réseau cristallin orthorhombique (à température ambiante).
2. Densité
Densité: 3,357 g / cm³ (à 25 degrés).
3. Propriétés thermiques
Point de fusion:
Décomposer~ 690 degrés(ne fait pas fondre intact; se décompose en oxyde de vanadium (IV) (VO₂) et oxygène).
Transitions de phase:
Subit des changements structurels réversibles lors du chauffage (par exemple, en couches → phases désordonnées).
4. Propriétés électriques et optiques
Conductivité électrique:
Agit comme unsemi-conducteur(Type N) avec conductivité dépendante de la température et des lacunes d'oxygène.
Comportement optique:
Présente une forte absorption dans leultraviolet (UV)etlumière visiblegammes.
Utilisé dans les applications photochromiques et électrochromiques en raison de l'activité redox induite par la lumière.
5. Propriétés magnétiques
Magnétisme:
Paramagnétique à température ambiante (attirance faible pour les champs magnétiques).
6. Propriétés mécaniques
Dureté: Solide relativement cassant.
Extension thermique: Coefficient de dilatation thermique faible.
7. Solubilité
En eau: Légèrement soluble (~ 0. 8 g / l à 20 degrés).
Dans les acides / bases:
Se dissout en acides forts (par exemple, h₂so₄) pour former des ions vanadyliques jaunes (VO²⁺).
Réagit avec les alcalis (par exemple, NaOH) pour produire des sels de vanadate (par exemple, navo₃).
8. Hygroscopicité
Interaction de l'humidité: Non hygroscopique (n'absorbe pas l'eau significative dans des conditions normales).
