Mécanismes de réactions avec l'eau et d'autres substances
La réactivité chimique du ferrosilicium dépend de sa composition et de ses caractéristiques structurelles. La réactivité chimique du ferrosilicium en milieu aqueux dépend d'un certain nombre de facteurs, notamment la température, le pH et la présence d'impuretés dans l'eau et dans l'alliage lui-même. Dans des conditions neutres ou légèrement acides, au contact de l'eau, le ferrosilicium subit une réaction d'hydrolyse.
Ce processus produit de l'hydrogène gazeux (H₂) et de l'acide silicique (H₄SiO₄). À la suite de la réaction entre FeSi et 4H2O, Fe(OH)2, H2 et H4SiO4 se forment.
L'acide silicique - est un acide faible qui peut réagir davantage avec les molécules d'eau ou d'autres espèces présentes en solution. La libération d'hydrogène gazeux pendant l'hydrolyse présente un risque potentiel pour la sécurité en raison du -risque d'incendie. De plus, le ferrosilicium présente une réactivité envers certains acides, comme l'acide sulfurique, à des températures élevées. Dans ces conditions, il entre dans une réaction exothermique avec dégagement d'hydrogène gazeux et formation des sulfates métalliques correspondants : FeSi + H2SO4 → FeSO4 + SiO2 + H2.